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Glossário ( dicionário ) de fisico-quimica

Aviso: As definições apresentadas neste glossário são extremamente resumidas e pretendem dar uma visão rápida dos tópicos abordados, não apresentando todos os detalhes dos temas abordados. Para maiores detalhes consulte os links indicados.
Consulte também o índice de links Wikipedia.
Dica: utilize as teclas CONTROL + F para localizar uma palavra no texto.

Legenda:
pt - texto em português
ing - texto em inglês
esp - texto em espanhol

- A -

Adiabático - um processo é dito adiabático quando não ocorre retirada ou adição de calor de um ambiente próximo.
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/adiab.html (ing)


Adsorção - processo de interação de uma substância com uma superfície, sem que haja penetração.


Adsorção física -


Adsorção química -


Atividade - concentração efetiva. Em soluções muito diluídas a atividade é igual à concentração.

- B -

- C -

Calor - transferência de energia térmica entre dois corpos que estão em temperaturas diferentes.


Calor latente - calor que não causa mudança de temperatura. Calor que é absorvido ou liberado durante uma mudança de fase.


Calor sensível - calor que causa uma mudança de temperatura.


Caloria - uma caloria é a quantidade de calor suficiente para elevar de 1 ^oC a temperatura de 1g de água. (esta definição é simplificada)


Capacidade calorífica - quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de um material em um grau.


Capilaridade - tendência de movimento de ascenção de líquidos em tubos estreitos, causada pela tensão superficial do líquido empregado.
http://www.engineeringtoolbox.com/capillarity-21_961.html (ing)


Ciclo de carnot - ciclo térmico de maior eficiência possível, consistindo de quatro processos reversíveis, dois isotérmicos e dois adiabáticos.
http://www.ufsm.br/gef/CicCar.htm (pt)
http://www.phy.ntnu.edu.tw/java/carnot/carnot.html (ing)
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/carnot.html (ing)
http://geocities.yahoo.com.br/saladefisica3/laboratorio/carnot/carnot.htm (ing)


Cinética química - área da química que estuda a velocidade com que ocorrem as reações.
http://www.sci.wsu.edu/idea/ChemKinetics/


Colóides -


Constante dos gases ideais - constante de proporcionalidade da equação dos gases ideais. Simbolizada por R.

R = pV/nT .

Crioscopia -
http://www.ficharionline.com/quimica/pagina_exibe.php?pagina=0818101

- D -

Demônio de Maxwell -
http://www.fis.ufba.br/dfg/pice/ff/ff-19.htm (pt)


Destilação - separação de dois líquidos por ebulição
http://www.qmc.ufsc.br/qmc5230/aula02/destfrac.html (pt)


Diagrama de fases - diagrama bidimensional que mostra o estado (fase) de uma substância em uma combinação de temperatura e pressão (para um diagrama P-T)
http://www.geocities.com/guri.geo/diagrama.htm (pt)
http://www.lsbu.ac.uk/water/phase.html (ing) (OBS: diagrama de fases da água)
http://cipres.cec.uchile.cl/~cdolz/links/1.3%20Diagrama%20de%20fase.html (esp)
http://tinyurl.com/97trs (pt)


Diatérmica - uma parede é dita diatérmica quando permite a passagem de calor.


Difusão - movimento espontâneo de uma substância de uma região mais concentrada para uma menos.

- E -

elétron-volt - 1 eV é a energia cinética adquirida por um elétron que é acelerado por uma diferença de potencial igual a 1V. 1 eV =~ 1,6 x 10^-19 J


Energia - capacidade de realizar trabalho.
http://www.ucs.br/ccet/defq/naeq/material_didatico/textos_interativos_05.htm (pt)
http://www.ciadaescola.com.br/zoom/materia.asp?materia=194 (pt)


Energia de ativação - energia que é necessária providenciar para os reagentes atinjam um estado intermediário (ou ativado) do qual os produtos podem ser formados. Normalmente representado por Ea.
http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch22/activate.html (ing)


Energia interna - soma das energias cinética e potencial das partículas que compõem um sistema.
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/inteng.html (ing)


Energia livre de Gibbs - função termodinâmica definida por G = H -TS
http://www.2ndlaw.com/gibbs.html (ing)
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/helmholtz.html (ing)


Energia livre de Helmholtz - função termodinâmica definida por A = U - TS
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/helmholtz.html (ing)
http://scienceworld.wolfram.com/physics/HelmholtzFreeEnergy.html (ing)
http://www.chem.arizona.edu/~salzmanr/480a/480ants/ageq&max/ageq&max.html (ing)


Entalpia -
http://www.chrisrios2.hpg.ig.com.br/entalpia.html (pt)
http://educar.sc.usp.br/quimapoio/entalpia.html (pt)


Entalpia de formação -
http://www.ficharionline.com/quimica/pagina_exibe.php?pagina=081475 (pt)


Entropia -


Equação de Arrhenius - equação que descreve a relação entre constante de velocidade e a temperatura.
http://www.chemguide.co.uk/physical/basicrates/arrhenius.html (ing)


Equação de Butler-Volmer -
http://www.ktf-split.hr/glossary/en_o.php?def=Butler-Volmer%20equation


Equação de Clausius-Clapeyron -


Equação de van der Waals -
http://massa.iq.usp.br/riveros/tutorial/uso.pdf (pt)
http://massa.iq.usp.br/disciplinas/qfl-2441/vanderwaals/ (pt)
http://www.ac.wwu.edu/~vawter/PhysicsNet/Topics/Thermal/vdWaalEquatOfState.html (ing)


Estado físico - definido em uma amostra de uma substância por suas propriedades físicas.


Eutético - liga com ponto de fusão menor do que qualquer outra combinação dos mesmos componentes. Assim definindo a menor temperatura em que uma certa mistura de dois materiais (normalmente metais) irão fundir.
http://csmres.jmu.edu/geollab/Fichter/IgnRx/BinryEu.html (ing)
http://www.thefreedictionary.com/eutectic (ing)
http://www.uwgb.edu/dutchs/petrolgy/beutect.htm (ing)

- F -

Fator de compressibilidade - quociente entre o volume que um gás ocupa e o volume que ocuparia se considerado como ideal nas mesmas condições. Z = V / Videal
Z > 1, forças de repulsão mais acentuadas; Z < 1, forças de atração mais acentuadas e Z = 1, comportamento de gás ideal.

Fronteira - região que separa o sistema das vizinhanças.


Fluido supercrítico - susbtância que está acima da pressão e temperatura crítica.


Fugacidade - tendência que um gás tem em se expandir ou escapar.
http://scienceworld.wolfram.com/chemistry/Fugacity.html (ing)
http://www.eq.uc.pt/~abel/fugac.html (pt)


Função de estado - função que depende somente do estado em que o sistema se encontra, não dependendo da forma como variou para chegar até tal estado. (ex: temperatura, pressão, entalpia, entropia, fugacidade, viscosidade, etc.)
http://en.wikipedia.org/wiki/State_function (ing)


Gás ideal - gás hipotético, onde inexistem forças intermoleculares (colisões perfeitamente elásticas) e as partículas são de tamanho negligenciável. (PV=nRT)
http://www.hottopos.com/regeq2/gas_perfeito_ou_ideal.htm (pt)


Gás real - difere de um gás ideal,
http://www.hottopos.com/regeq2/gas_perfeito_ou_ideal.htm (pt)
http://www.ufsm.br/gef/GasRea.htm (pt)


Graus de liberdade - em física e química, cada modo independente pelo qual uma partícula ou sistema pode se mover ou orientar é dito um grau de liberdade.


Irreversível -
http://www.ufsm.br/gef/ProRev.htm (pt)


Isobárico - um processo é dito isobárico quando é conduzido à pressão constante.


Isocórico - um processo é dito isocórico quando é conduzido (ocorre) à volume constante.


Isoterma de Freundlich -


Isoterma de Langmuir -


Isotérmico - um processo é dito isotérmico quando é conduzido (ocorre) à temperatura constante.


Isentrópico - um processo é dito isentrópico quando não existe variação de entropia.