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Lei de Boyle - em temperatura constante a pressão de um gás é inversamente proporcional a seu volume. pV = constante. A Lei de Boyle só é válida em pressões relativamente baixas, ou seja, quando o gás se comporta dentro do modelo de gás ideal.


Lei de Charles -
http://www.microsafety.com.br/sbeaaer/SIL07.htm (pt)
http://geocities.yahoo.com.br/saladefisica3/laboratorio/isometrica/isometrica.htm (pt)


Lei de Dalton - Em uma mistura de gases a pressão total do gás é dada pela soma das pressões parciais dos gases que compõem a mistura.


Lei de Raoult -
http://www.qmc.ufsc.br/qmc5230/aula02/destfrac.html (pt)
http://scienceworld.wolfram.com/chemistry/RaoultsLaw.html (ing)
http://www.tannerm.com/raoult.htm (ing)

Lei zero da termodinâmica - se dois corpos estão em equilíbrio com um terceiro corpo, estarão em equilíbrio entre si.
http://www.ufsm.br/gef/LeiZer.htm (pt)


Livre percurso médio - distância que, em média, uma molácula vai percorrer entre duas colisões sucessivas.