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Permissividade do vácuo - constante que tem o valor de 8,85 x 10-12 C2 J-1 m-1
Ponto triplo - ponto em um diagrama de fases no qual três estados de uma substância estão presentes. O ponto triplo da água ocorre em 0,01°C e 4,58 mmHg.
http://www.fisica.net/quimica/resumo22.htm#Pon (pt)
Potencial químico - taxa de variação da energia livre de Gibbs, com respeito a variação do número de móis de um componente em uma mistura (de mais componentes) em uma temperatura e pressão fixas.
http://www.techfak.uni-kiel.de/matwis/amat/def_en/kap_2/advanced/t2_4_1.html (ing)
http://www.tannerm.com/chemical.htm (ing)
http://www.absoluteastronomy.com/encyclopedia/C/Ch/Chemical_potential.htm (ing)
http://eros.pquim.unam.mx/~rodolfo/oax98b.dir/potquim/ (esp)
Pressão - quociente da força pela área em que foi aplicada. Em um gás a pressão tem origem na colisão deste com a superfície do recipiente.
Pressão de vapor - se um líquido é colocado em um recipiente no qual foi feito vácuo, uma certa quantidade deste líquido irá vaporizar até preencher com vapor o volume restante do recipiente. Permanecendo algum líquido a pressão de vapor será função apenas na temperatura. A temperatura em que a pressão de vapor é igual a pressão atmosférica é a temperatura de ebulição.
http://geocities.yahoo.com.br/chemicalnet/coligativas.htm (pt)
http://www.chemguide.co.uk/physical/phaseeqia/vapourpress.html#top (ing)
http://www.emc.ufsc.br/labtermo/cobem97_p1005.pdf (pt)
Pressão parcial - pressão exercida por um gás em uma mistura gasosa. A soma de todas pressões parciais resulta na pressão total da mistura.
Primeira lei da termodinâmica - define que a energia do universo é constante. Energia não pode ser criada ou destruída.
http://www.ufsm.br/gef/PriLei.htm (pt)
http://www.if.ufrj.br/teaching/fis2/calor/calor.html (pt)
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/firlaw.html (ing)
Princípio de Avogadro - este afirma que iguais volumes de gases, em condições iguais de pressão e temperatura, contêm o mesmo número de moléculas.
Processos quasi-estáticos - processo que ocorre de forma muito lenta, no qual a ´distância´ do equilíbrio é muito pequena.
http://scholar.chem.nyu.edu/0651/notes/pchem/node10.html (ing)
http://www.absoluteastronomy.com/encyclopedia/q/qu/quasistatic_process.htm (ing)
Propriedade extensiva - propriedade que depende da quantidade de amostra (ex: massa, volume, comprimento, carga total, etc.). Se você dividir ao meio a amostra, a propriedade terá a metade do valor original.
http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/matter/faq/extensive-intensive.shtml (ing)
Propriedade intensiva - propriedade que não depende da quantidade de amostra. (ex: temperatura, pressão, densidade, peso molecular, cor, etc.). Portanto, se você dividir ao meio a amostra, as duas partes ainda terão a mesma propriedade considerada.
http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/matter/faq/extensive-intensive.shtml (ing)